Question

19．現(xiàn)有質(zhì)量為9.2g的NaOH和NaHCO₃的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進(jìn)行加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出剩余氣體，此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為8.3g．試計(jì)算原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？

Answer 1

分析 首先分析反應(yīng)原理：因?yàn)閷?shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所以存在過量問題，因?yàn)槎�者可以發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)就有三種情況，一是恰好反應(yīng)完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個(gè)反應(yīng)，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應(yīng)．
所以解答此題首先要通過恰好反應(yīng)來判斷是否過量，確定反應(yīng)方向，然后再根據(jù)化學(xué)方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進(jìn)行解答

解答 解：由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)9.2g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O△m
      124                 18
      9.2g                x
$\frac{124}{9.2g}$=$\frac{18}{x}$
x=1.35g
因1.35g＞（9.2g-8.3g），所以NaOH過量，NaHCO₃完全反應(yīng)． 
設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為y
NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O△m
      84                 18
     y                 18.4g-16.6g
$\frac{84}{y}$=$\frac{18}{18.4g-16.6g}$
 y=4.2g
 m（NaOH）=9.2g-4.2g=5g
原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為5克和4.2克．

點(diǎn)評(píng) 本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么1.35g＞（9.2g-8.3g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過量，就會(huì)繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．