Question

4．小軍設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行制取CO₂的實(shí)驗(yàn)探究，經(jīng)檢驗(yàn)該裝置氣密性良好．
（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時(shí)裝置A的試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）從裝置B的右端可觀察到管內(nèi)紅墨水液面最終升至M處．若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同體積的稀鹽酸，重復(fù)上次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處．根據(jù)裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你從中得到的結(jié)論是：（寫兩條）．
①粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)速率快；
②塊狀碳酸鈣與相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同體積的稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同．
（3）將裝置B的管內(nèi)紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是：①澄清石灰水變渾濁，②液面先上升，然后恢復(fù)到原位置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時(shí)裝置A的試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）從中得到的結(jié)論是：粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)速率快；
塊狀碳酸鈣與相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同體積的稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同．
故填：粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)速率快；
塊狀碳酸鈣與相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同體積的稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同．
（3）將裝置B的管內(nèi)紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，液面先上升，然后恢復(fù)到原位置；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水變渾濁，液面先上升，然后恢復(fù)到原位置；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．