將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無(wú)固體剩余．反應(yīng)的時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為______g；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）．
（1）根據(jù)圖中信息可以知道可以知道，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為60.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+20g+36.2g-60.0g=2.2g
（2）設(shè)原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
xy 2.2g
106
x
=
142
y
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=7.1g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6g-5.3g+7.1g
6g+36.2g-2.2g
×100%=19.5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%．
故答案為：（1）2.2；
（2）19.5%．
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編號(hào)①②③④
純堿試樣的質(zhì)量/g60606060
鹽酸的體積/mL50100150200
生成氣體的質(zhì)量/g7.314.62222
（1）鹽酸的體積消耗150mL后氣體質(zhì)量不再增加，說(shuō)明純堿試樣中Na2CO3______（填“完全”或“未完全”）反應(yīng)．
（2）該純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g

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（1）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為______g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的質(zhì)量M（g）之間的函數(shù)表達(dá)式
①______；②______；
（3）在圖示坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的質(zhì)量M（g）的關(guān)系曲線．

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