將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內恰好完全反應，無固體剩余．反應的時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如圖所示：
（1）生成氣體的質量為______g；
（2）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果保留到0.1%）．
（1）根據(jù)圖中信息可以知道可以知道，反應后剩余固體的質量為60.0g，根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：6g+20g+36.2g-60.0g=2.2g
（2）設原有碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
xy 2.2g
106
x
=
142
y
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=7.1g
所得溶液中溶質質量分數(shù)=
6g-5.3g+7.1g
6g+36.2g-2.2g
×100%=19.5%
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為19.5%．
故答案為：（1）2.2；
（2）19.5%．
練習冊系列答案
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編號①②③④
純堿試樣的質量/g60606060
鹽酸的體積/mL50100150200
生成氣體的質量/g7.314.62222
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（1）原混合物中Ca（OH）2的質量為______g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）之間的函數(shù)表達式
①______；②______；
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．

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求：（1）完全反應后生成BaSO4沉淀為______g．
（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶質的質量分數(shù)？
（3）求反應終點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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