將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應(yīng)，試求完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量？
若碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2
點(diǎn)燃
.
CO2，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為12：32=3：8，據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：木炭過量，8.0g氧氣最多反應(yīng)木炭3g
設(shè)8.0g氧氣生成二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O2
點(diǎn)燃
.
CO2；
32 44
8.0g x
32
44
=
8.0g
x

x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為y
C+CO2
高溫
.
2CO
12 56
0.6g y
12
56
=
0.6g
y

y=2.8g
則參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量是11.6g．
練習(xí)冊系列答案
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（1）生成氣體的質(zhì)量為______g；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）．

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將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO2，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe2O3 40g，則混合物中FeS和FeS2的質(zhì)量比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：10D．10：11

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現(xiàn)有黃銅（銅鋅合金）樣品100t，某�；瘜W(xué)小組對其中的成份進(jìn)行了分析，實驗數(shù)據(jù)如下表：（表中數(shù)據(jù)單位為kg）
實驗組第一組第二組第三組第四組
樣品質(zhì)量10.010.015.025.0
所取稀硫酸的質(zhì)量100.0120.080.0300.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量0.20.20.2X
（1）請分析表中數(shù)據(jù)得出樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為______；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（3）表中X的值為______．

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在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87克沉淀，由此可以推斷（　�。�
A．AgF難溶于水B．NaCl全部參加反應(yīng)
C．NaF全部參加反應(yīng)D．NaF和AgNO3不反應(yīng)

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“黃銅”是銅鋅合金，具有較強(qiáng)的機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．請計算：
（1）剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為______g．
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%．

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使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計算：
（1）50℃時生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

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將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol?L-1硫酸中，再加入cmL0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　�。�
A．
(b-c)
125a
×100%		B．
b-2c
125a
×100%
C．
b-c
250a
×100%		D．
8b-8c
a
×100%

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