Question

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、鋅粉無剩余，且溶液中若有Cu²⁺，則必定有Fe²⁺
• B、鋅粉有剩余，則溶液中只有Fe²⁺
• C、鋅粉有剩余，則溶液中只有Zn²⁺
• D、鋅粉無剩余，且溶液中無Cu²⁺，則一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬活動性順序，鋅＞鐵＞銅，鋅能與鐵和銅的鹽溶液反應，置換出里面的金屬鐵能置換出銅鹽中的銅．根據加入的鋅粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應后的剩余物質可能會出現(xiàn)多種組成情況，但剩余的物質間不能再發(fā)生反應．

解答：解：A、反應完成后鋅無剩余，則溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺，因為鋅在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性弱的金屬離子沒有被置換出來，那么活動性強的金屬離子一定沒有置換出來了，故A正確；
B、鋅粉有剩余，就將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置換出來，則溶液中只有Zn²⁺，而無Fe²⁺和Cu²⁺，故錯誤；
C、鋅粉有剩余，就將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置換出來，則溶液中只有Zn²⁺，而無Fe²⁺和Cu²⁺，故正確；
D、鋅粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，則溶液中一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺，故正確．
故選：B．

點評：本題考查了金屬活動性順序表中鋅、鐵、銅的活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，要求學生會利用金屬活動性順序表的應用，來判斷反應后的生成物是哪種物質．