Question

下列實驗操作正解或?qū)嶒災苓_到目的是（　　）

• A、水瓶的水垢用稀硫酸洗滌
• B、用燃燒法除去CO₂中的少量CO
• C、用托盤天平稱取10g NaCl放入100mL燒杯中，再用量筒量取90mL水加入燒杯中溶解并混合均勻即配得100g 10%的NaCl溶液
• D、除去KNO₃中的K₂SO₄應先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量K₂CO₃，過濾后再加入HNO₃調(diào)到溶液pH=7

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性,物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：A、考慮水垢的成分和酸的反應；
B、不宜用點燃的方法除去CO₂中的少量CO是因為少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒；
C、注意儀器的選用，制取100g溶液，選的燒杯容量要稍大于此；
D、利用鋇離子除去硫酸根離子；利用氫離子除去碳酸根離子；

解答：解：A、水瓶的水垢用稀硫酸洗滌，會生成微溶物質(zhì)硫酸鈣；應用稀鹽酸進行洗滌；故此項錯誤；
B、用燃燒法除去CO₂中的少量CO，做法錯誤，因為少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒，可以將混合氣體通過灼熱的氧化銅，故此項錯誤；
C、用托盤天平稱取10gNaCl放入100mL燒杯中，再用量筒量取90mL水加入燒杯中溶解并混合均勻即配得100g10%的NaCl溶液，說法錯誤，因為配制100g溶液，不能用100mL燒杯，要選稍大的燒杯；故此項錯誤；
D、除去KNO₃中的K₂SO₄應先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量K₂CO₃，過濾后再加入HNO₃調(diào)到溶液pH=7，此實驗能達到目的．故正確．
故選：D．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，明確除雜的目的和原則；會利用鋇離子除去硫酸根離子；利用氫離子除去碳酸根離子，只有這樣才能正確回答此題．