Question

13．現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為12.4g
• B． 反應(yīng)后CO₂和H₂O的質(zhì)量比為11：9
• C． 原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8g
• D． 原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

Answer 1

分析 根據(jù)“碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物40g”當(dāng)加熱的時候只有碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，碳酸鈉不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出固體減少的質(zhì)量，即二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)方程式可以求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)方程式中水和二氧化碳的比可以求出反應(yīng)后CO₂和H₂O的質(zhì)量比

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為12.4g；故A錯誤；
設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固體減少的質(zhì)量
168        106   18  44      62
x                           12.4g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{12.4g}$
x=33.6g，故C錯誤；
依據(jù)方程式中的比例關(guān)系可以求得二氧化碳和水的質(zhì)量比是：44：18=22：9，故B錯誤；
碳酸鈉的質(zhì)量是：40g-33.6g=6.4g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.4g}{40g}$×100%=16%，故D正確；
故選D．

點評 本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學(xué)方程式結(jié)合在一起對物質(zhì)進(jìn)行計算，比較復(fù)雜，要求學(xué)生認(rèn)真審題，很容易誤選A，要注意有液體水的生成．