Question

【題目】下表是 Ca(OH)2 和 NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）20℃時，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液為_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)；將該溶液蒸發(fā)掉 10g 水后，再降溫到 20℃，可析出 NaOH 晶體的質量為______g。

（2）要把一瓶接近飽和的 Ca(OH)2 溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，其中正確的是_______________。

A．②④ B．③④ C．①②⑤ D．①③⑤

（3）20℃時，Ca(OH)2、NaOH兩種飽和溶液中，溶質的質量分數較大的是______。

Answer 1

【答案】 飽和 9.1 C NaOH

【解析】(1).溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。20℃時，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液為飽和溶液；該溶液的每 10g 水溶解的氫氧化鈉為9.1g，該溶液蒸發(fā)掉 10g 水后，再降溫到 20℃，可析出 NaOH 晶體的質量為9.1 (2). 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可通過增加溶質、升高溫度，或蒸發(fā)水后再恢復到原溫度實現。(3). 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，20℃時，Ca(OH)2的溶解度比氫氧化鈉小，兩種飽和溶液中，溶質的質量分數較大的是_NaOH