向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水,攪拌后把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    10%
  2. B.
    5%
  3. C.
    2.5%
  4. D.
    20%
B
解析:
有題意可知,原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×100%=20g加200g水后蔗糖溶液的質(zhì)量為:200g +200g =400g,加200g水后蔗糖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/400g×100%=5%,把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?哈爾濱模擬)某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱(chēng)取50g該大理石樣品放入燒杯中,然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)(假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)進(jìn)行充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸,則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
,或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
,或
100
45g
=
44
x

(4)向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
22.2%
22.2%

(5)某工廠(chǎng)要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰,需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(6分)學(xué)校從某工廠(chǎng)購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品(已被加工成粉末狀,且其中雜質(zhì)不含鐵,也不與酸反應(yīng)),其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示,由于保存不當(dāng),標(biāo)簽部分信息丟失,為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明知道,鐵銹的主要成分也是Fe2O3,他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng):

 

(1)工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為;

                                                    

(2)為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸,則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ;

(3)在探究過(guò)程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品,恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng),利用該組數(shù)據(jù),求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量(x)的比例為                  ;

(4)根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù):

①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ;

②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ;

(5)利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵,則需此礦石的質(zhì)量         。

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010屆北京市門(mén)頭溝區(qū)中考二模化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(4分)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)t1℃時(shí),向兩只盛有100g水的燒杯中,分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B”)。   
(2)t2℃時(shí),欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液,所需水的質(zhì)量關(guān)系是A________B。 (填寫(xiě)“>”、“<”或“=”,下同)
(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______B。
(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,升溫至t3℃,欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤,若不改變(nèi)軇┵|(zhì)量,所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2 題型:計(jì)算題

(6分)學(xué)校從某工廠(chǎng)購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品(已被加工成粉末狀,且其中雜質(zhì)不含鐵,也不與酸反應(yīng)),其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示,由于保存不當(dāng),標(biāo)簽部分信息丟失,為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明知道,鐵銹的主要成分也是Fe2O3,他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng):

(1)工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為;
                                                    ;
(2)為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸,則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             
(3)在探究過(guò)程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品,恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng),利用該組數(shù)據(jù),求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量(x)的比例為                 ;
(4)根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù):
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ;
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ;
(5)利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵,則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)調(diào)研試卷(解析版) 題型:填空題

某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱(chēng)取50g該大理石樣品放入燒杯中,然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)(假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)進(jìn)行充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
   第一次  第二次  第三次  第四次  第五次
稀鹽酸的質(zhì)量    40g    40g    40g    40g    40g
剩余固體質(zhì)量  40.0g    X  20.0g  10.0g  5.0g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸,則需濃鹽酸的質(zhì)量為   
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
(3)列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式   
(4)向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   
(5)某工廠(chǎng)要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰,需要這種大理石的質(zhì)量為   

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