Question

小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe，Cu，Ag的金屬活動(dòng)性順序：
首先將Fe和稀HCl混合，現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)方程式為

 

說明

 

．
接下來他將Cu浸入AgNO₃的溶液中，發(fā)現(xiàn)Cu表面有一層黑色物質(zhì)，說明

 

，黑色物質(zhì)結(jié)構(gòu)較松散，如果是片狀應(yīng)為白色的，這層物質(zhì)是

 

．將Cu和稀HCl混合，過了很長時(shí)間，發(fā)現(xiàn)

 

，說明

 

．是否還有必要做Fe和AgNO₃的實(shí)驗(yàn)，為什么？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：此題是金屬活動(dòng)性順序的判斷，通常可以通過金屬與酸反應(yīng)是否會(huì)產(chǎn)生氣泡或者產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，也可以利用金屬與鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看是否會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成新的金屬來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱．

解答： 解：
將Fe和稀HCl混合，現(xiàn)象為鐵片的表面產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，說鐵在氫的前面，即Fe＞H，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；而將Cu和稀HCl混合，過了很長時(shí)間，發(fā)現(xiàn)無氣泡生成，說明銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故可推測活動(dòng)性H＞Cu；
由判斷銅和銀的順序，因?yàn)樗麄兌荚跉涞暮竺嫠�以可以利用與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)2接下來他將Cu浸入AgNO₃的溶液中，發(fā)現(xiàn)Cu表面有一層黑色物質(zhì)，說明銅已經(jīng)被氧化，黑色物質(zhì)結(jié)構(gòu)較松散，如果是片狀應(yīng)為白色的，因?yàn)殂~在銀的前面所以可以把銀置換出來，故這層物質(zhì)是銀，而溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；將Cu和稀HCl混合，過了很長時(shí)間，發(fā)現(xiàn)無氣泡生成，說明銅不與稀鹽酸反應(yīng)．故可推測活動(dòng)性Cu＞Ag；
則可推測活動(dòng)性Fe＞H＞Cu＞Ag；故不必要做Fe和AgNO₃的實(shí)驗(yàn)．
故答案為：
 鐵片的表面產(chǎn)生大量的氣泡，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 鐵在氫的前面可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．銅已經(jīng)被氧化，銀． 無氣泡生成，銅不與稀鹽酸反應(yīng)．不必要．

點(diǎn)評：本題是判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的，解題的時(shí)候是利用了金屬活動(dòng)性的2個(gè)應(yīng)用，一是金屬是否與酸反應(yīng)，二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷