Question

11．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是Cu、Fe、Al（用元素符號表示）．
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性．
（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆．
（4）為探究這三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序，小明將打磨過的鐵絲、鋁絲分別放入稀硫酸溶液中，通過觀察他得出：鋁的活動性比鐵強(qiáng)．他得出該結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁絲與稀硫酸反應(yīng)快；．要驗(yàn)證三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序，還需補(bǔ)做一個實(shí)驗(yàn)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強(qiáng)的金屬越難冶煉；
（2）根據(jù)金屬有導(dǎo)電性，進(jìn)行解答；
（3）金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；
根據(jù)書寫方程式的步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式；
根據(jù)防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護(hù)）的常用措施進(jìn)行解答．
（4）探究三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序，根據(jù)反應(yīng)的快慢和是否與酸反應(yīng)．

解答 解：
（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反；故答案為：（1）Cu、Fe、Al；
（2）根據(jù)金屬有導(dǎo)電性，所以用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；故答案為：導(dǎo)電；
（3）金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；根據(jù)防止鐵制品生銹的常用措施可知，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是：刷漆；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案為：氧氣、水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；刷漆；
（4）鋁絲與稀硫酸反應(yīng)快，推測金屬活動性：鋁＞鐵，補(bǔ)充驗(yàn)證鐵與銅的活動性的實(shí)驗(yàn)：將鐵絲插入硫酸銅溶液中（或補(bǔ)充銅絲插入稀硫酸中），觀察是否反應(yīng)，故能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．
故答案為：鋁絲與稀硫酸反應(yīng)快；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點(diǎn)評 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．