Question

下列用字母表示的是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成。
（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則A的俗稱(chēng)      。
（2）C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F(xiàn)電解可生成兩種氣體，寫(xiě)出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ；
該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型：         。F的化學(xué)式         。
（3）G既能與稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M與C能反應(yīng)，則G的化學(xué)式為       （寫(xiě)一種即可）物質(zhì)類(lèi)別屬于         。（選擇字母填寫(xiě)）
A．氧化物          B．酸          C．堿         D．鹽
G和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
（4）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為     ，容易     （得到或失去）電子，寫(xiě)出鈉離子與硫離子形成化合物的化學(xué)式：        。
（5）從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮。若X為Ca（OH）₂則Y為         。

Answer 1

(1)生石灰；
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂ SO₄+ 2H₂O；   復(fù)分解反應(yīng)；      H₂O；
(3)Na₂CO₃；      D；       Na₂CO₃ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓ +2NaOH；
(4)11；     失去；        Na₂S；
(5)NaOH；

試題分析：根據(jù)已有的知識(shí)，結(jié)合題意進(jìn)行分析。
（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故常用作干燥劑，且生成的氫氧化鈣屬于堿，常用于改良酸性土壤，符合題意，氧化鈣俗稱(chēng)生石灰。
（2）根據(jù)F電解可生成兩種氣體，可知F為水，水分解生成氫氣和氧氣；結(jié)合題意，“C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F”，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，又“C、D、E均含有3種元素”，結(jié)合題給的元素種類(lèi)，則C、D可能為氫氧化鈉和硫酸中的一種，生成的E可能為硫酸鈉；故C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。
（3）由于“G既能與稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M 與C能反應(yīng)”，則G可能是碳酸鈉，帶入驗(yàn)證：與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳（M）；又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉（C）和碳酸鈣沉淀；且二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，符合題意，故選D；則G和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃ +Ca(OH)₂= CaCO₃↓ +2NaOH。
（4）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，原子核外最外層有1個(gè)電子，故容易失去1個(gè)電子，而形成Na⁺，故鈉離子與硫離子形成化合物的化學(xué)式為Na₂S。
（5）向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后，最終木塊上浮，則根據(jù)F_浮=ρ_液gV_排可知，溶液的密度增大了，即向X中加入Y使密度增大，故若X為Ca(OH)₂則Y可為NaOH等物質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo)，只要各步都滿(mǎn)足，假設(shè)就成立，如不滿(mǎn)足，可再假設(shè)，再驗(yàn)證。