Question

（2010?內(nèi)江）（1）測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)可以采用圖甲乙兩種裝置，甲裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，當(dāng)溫度降到室溫，打開(kāi)止水夾，會(huì)觀察到

水進(jìn)入到A瓶，約占A瓶容積的

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現(xiàn)象．乙裝置可視為甲的改進(jìn)裝置，乙裝置與甲裝置相比較，優(yōu)點(diǎn)在于

測(cè)量更為精確或減少污染

（任答一點(diǎn)）．

（2）乙裝置實(shí)驗(yàn)完后，變黑的銅絲可用稀硫酸處理得到硫酸銅．工業(yè)上制備硫酸銅通常有兩種方案．
方案一：銅

氧氣

△

氧化銅

稀硫酸

硫酸銅
方案二：銅

濃硫酸

△

硫酸銅[Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂0]
其中方案

一

更適合工業(yè)生產(chǎn)，主要原因是

無(wú)污染大氣的SO₂產(chǎn)生或H₂SO₄利用率更高

（任答一點(diǎn)）．
（3）方案二產(chǎn)生的S0₂具有和C0₂類(lèi)似的性質(zhì)，都能使澄清石灰水變渾濁，除此之外，SO₂還能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色．某化學(xué)興趣小組為探究煤燃燒的氣體產(chǎn)物，將煤燃燒產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁．
根據(jù)現(xiàn)象，猜想一：煤燃燒產(chǎn)生的氣體是C0₂；
猜想二：煤燃燒產(chǎn)生的氣體是S0₂；
猜想三：煤燃燒產(chǎn)生的氣體是

SO₂和CO₂的混合氣體

．為了驗(yàn)證此氣體成分，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，其中B裝置的作用是

檢驗(yàn)SO₂是否被除盡

；當(dāng)觀察到

A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現(xiàn)白色沉淀或變渾濁

現(xiàn)象，證明猜想三成立．

Answer 1

分析：（1）本題考查的是空氣中氧氣含量測(cè)定，可以從空氣中氧氣含量及兩套裝置的特點(diǎn)分析解答；
（2）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣，可以從實(shí)驗(yàn)是否簡(jiǎn)便、環(huán)保、節(jié)約能源、原料利用率等方面分析解答；
（3）分析題目所給信息，明確各裝置的作用，了解實(shí)驗(yàn)探究原理，從而得出結(jié)論．

解答：解：
（1）空氣中氧氣約占空氣總體積的

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，紅磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，所以瓶?jī)?nèi)氣壓減小，打開(kāi)止水夾，會(huì)觀察到瓶?jī)?nèi)，約占A瓶容積的

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；乙裝置刻度更精細(xì)，測(cè)量更精確；且紅磷燃燒生成大量白煙，而銅絲反應(yīng)生成氧化銅黑色固體，所以可以減少污染；
故答案為：
水進(jìn)入到A瓶，約占A瓶容積的

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；   測(cè)量更為精確或減少污染；
（2）對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，與二相比，無(wú)污染大氣的二氧化硫生成，更環(huán)保；
方案一反應(yīng)方程式是2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂0，由此可知：Cu～H₂SO₄，方案二中 Cu～2H₂SO₄，對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)方案一硫酸的利用率更高；
故答案為：
一；      無(wú)污染大氣的SO₂產(chǎn)生或H₂SO₄利用率更高；
（3）結(jié)合猜想一和猜想二，煤燃燒還可能產(chǎn)生SO₂和CO₂的混合氣體；由題意可知：二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，所以A裝置的作用是檢驗(yàn)是否含有二氧化硫，B裝置是檢驗(yàn)SO₂是否被除盡，而C裝置是用來(lái)檢驗(yàn)是否含有二氧化碳；若猜想三正確，則A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液變渾濁；
故答案為：
SO₂和CO₂的混合氣體；   檢驗(yàn)SO₂是否被除盡；
A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現(xiàn)白色沉淀或變渾濁．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，既有實(shí)驗(yàn)探究，又有對(duì)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，要根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析才能正確解答．