Question

9．氯化鈉生活上可用于調(diào)味品，工業(yè)上用于制造純堿、燒堿及其他化工產(chǎn)品．
（1）“侯氏制堿法”的第一步是制得NaHCO₃：向飽和食鹽水中依次通入足量NH₃和CO₂，析出NaHCO₃固體（NaHCO₃因溶解度相對(duì)較小而沉淀析出），反應(yīng)前后溶液中離子的數(shù)目基本沒變的是Cl^-（填離子符號(hào)）
（2）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿和另一種氣體單質(zhì)．寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）冬天，北方下雪，道路結(jié)冰，給交通帶來極大不便，交通部門使用融雪劑快速消除道路上的積雪，．某公司生產(chǎn)的融雪劑主要成分是NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證融雪劑中存在Na₂SO₄和MgCl₂，完成下列表格．
限選試劑：AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1：取少量“融雪劑”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁?/TD>		/
步驟2：取少量步驟1中的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振蕩．		含有Na2SO4
步驟3：取少量步驟1中的溶液于另一試管中，再滴加少量的NaOH溶液，振蕩．		含有MgCl2

Answer 1

分析 （1）根據(jù)向飽和食鹽水中依次通入足量NH₃和CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小而析出進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿和另一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知另一種氣體單質(zhì)是氫氣進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂都溶于水后形成無(wú)色溶液，氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀進(jìn)行解答．

解答 解：（1）向飽和食鹽水中依次通入足量NH₃和CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小而析出，而反應(yīng)前后氯離子的濃度幾乎不變；
（2）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿和另一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知另一種氣體單質(zhì)是氫氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）NaCl、Na₂SO₄和MgCl₂都溶于水后形成無(wú)色溶液，氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)方案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1：取少量“融雪劑”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁?/TD>	固體完全溶解，形成無(wú)色溶液	/
步驟2：取少量步驟1中的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	含有Na2SO4
步驟3：取少量步驟1中的溶液于另一試管中，再滴加少量的NaOH溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	含有MgCl2

．
故答案為：（1）Cl^-；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）步驟1現(xiàn)象：固體完全溶解，形成無(wú)色溶液；
步驟2：取少量步驟1中的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl₂溶液，振蕩；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；
步驟3：取少量步驟1中的溶液于另一試管中，再滴加少量的NaOH溶液，振蕩； 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要能夠正確的書寫化學(xué)方程式，要理解各種物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，特別應(yīng)該注意加入試劑的順序．