Question

11．我市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上榮成”，旨在充分開發(fā)我市瀕臨的渤海資源，造福濰紡人民．小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上濰紡”的宏偉規(guī)劃很感興趣．
小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl₂．

①試劑a是一種溶液，加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
②加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該應用的方法是過濾，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用蒸發(fā)結晶的方法．
④金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+C0₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反應類型屬于C
A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應．

Answer 1

分析 ①、根據生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質；根據氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式；
②、根據過濾的原理和操作過程進行分析回答；
③、根據從氯化鎂溶液中得到無水氯化鎂，應采用蒸發(fā)結晶的方法回答；
④、根據反應的特點分析反應的類型．

解答 解：①、試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③、從氯化鎂溶液中得到無水氯化鎂，應采用蒸發(fā)的方法，流程中的X是“一定條件下，結晶”，即是蒸發(fā)結晶的方法．
④、由化學方程式2Mg+C0₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO可知，此反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故答為：①MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；②過濾，漏斗，③蒸發(fā)，④C．

點評 海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源．了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的關鍵點．