Question

汽車使用是人類進步的標志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是含碳量為

 

的鐵的合金；寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一．鐵生銹的原因是

 

．
（3）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產(chǎn)鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：
①二氧化鈦中鈦元素的化合價為

 

價．
②寫出鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；該反應(yīng)類型屬于

 

．上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是

 

．
（4）家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的1/5左右．前者和后者在行駛時所排出的污染物的比率大致也是

1

5

左右． 如果后者載運乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環(huán)境方面因素，你的建議是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鋼中的含碳量為0.03%～2%，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵在水和氧氣并存時易生銹，根據(jù)化合價規(guī)則可以求得化合物中鈦元素的化合價，鎂能與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，家用汽車單人次耗油量和污染環(huán)境比公交車嚴重．

解答：解：（1）鋼中的含碳量為0.03%～2%，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以本題答案為：0.03%～2%，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）鐵在水和氧氣并存時易生銹，所以本題答案為：鐵與水和氧氣并存；
（3）①設(shè)鈦的化合價為x，x+（-2）×2=0，解得x=+4，所以本題答案為：+4；
②鎂能與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，在氬氣氛圍中進行是為了防止生成的鈦重新被氧化，所以本題答案為：2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti，置換反應(yīng)，防止生成的鈦被氧化；
（4）家用汽車單人次耗油量和污染環(huán)境比公交車嚴重，應(yīng)該減少家用汽車的使用，多乘坐公交車，所以本題答案為：外出盡量乘坐公交車．

點評：本題考查了金屬冶煉以及化合價的求法和有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．