Question

汽車使用是人類進步的標志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和

碳

的合金；
（2）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產(chǎn)鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：
①二氧化鈦中鈦元素的化合價為

+4

．
②寫出鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發(fā)生反應的化學方程式

TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti

；該反應類型屬于

置換反應

．上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是

防止高溫下Mg（或Ti）被氧化

．

Answer 1

分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鋼是鐵和碳的合金；二氧化鈦中，氧元素的化合價為-2價，因此鈦元素的化合價為+4價；鎂與四氯化鈦在高溫下反應生成氯化鎂和金屬鈦，屬于置換反應；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應．氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以做保護氣，防止高溫下Mg（或Ti）被氧化．

解答：解：（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鋼是鐵和碳的合金；故答案為：碳
（2）二氧化鈦中，氧元素的化合價為-2價，因此鈦元素的化合價為+4價；鎂與四氯化鈦在高溫下反應生成氯化鎂和金屬鈦，屬于置換反應；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應．氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以做保護氣，防止高溫下Mg（或Ti）被氧化．故答案為：①+4；②TiCl₄+2Mg 

高溫  .

 2MgCl₂+Ti；置換反應；防止高溫下Mg（或Ti）被氧化

點評：本題主要考查合金與合金的性質(zhì)、反應類型的判斷和化學方程式的書寫等，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．本考點基礎性強，比較好把握．