Question

A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬，通過實驗獲知：①A+BSO₄=ASO₄+B
②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D  請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫

 

（填“前面”或“后面”）．
（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是

 

（用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

 

，反應③的化學方程式為

 

．
（4）工業(yè)上冶煉鐵的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，同理根據(jù)金屬的活動性強弱推出A，并書寫相關(guān)的方程式．

解答：解：（1）由反應C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；
（2）由①A+BSO₄=ASO₄+B可知，金屬活動性A＞B；由②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑可知，C在氫前面；由③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D可知，金屬活動性B＞D；根據(jù)上述反應能判斷出A、B、D三種金屬的活動性強弱的關(guān)系是：A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀，可知則金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應③的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）工業(yè)上常用氧化鐵和一氧化碳反應冶煉鐵，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3Fe+3CO₂．
故答案為：（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）鋅n； Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3Fe+3CO₂．

點評：明確金屬活動性順序表的應用，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．