Question

某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕的藥品（如圖所示）他們對此產(chǎn)生了興趣．這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是

 

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（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是

 

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為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如表實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡	該瓶無色溶液是

生成白色沉淀過程的化學方程式是

 

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（3）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽溶液．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		該瓶無色溶液是

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,鹽的化學性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉，可以據(jù)此完成（1）（2）兩小題；
[實驗結論]硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，但是碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此完成解答；
（3）碳酸鈉的水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑的方法來確定物質(zhì)的成分，可以據(jù)此設計實驗來進行判斷．

解答：解：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉；故填：NaCl；
（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角沒有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2；
[實驗結論]根據(jù)實驗的現(xiàn)象，加入氯化鋇產(chǎn)生了沉淀，產(chǎn)生的沉淀能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，故該物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉溶于水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑酚酞的方法來確定物質(zhì)的成分；故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量這種溶液于試管中，再向試管中滴加2～3滴無色酚酞溶液，振蕩	試管中的溶液由無色變成紅色	該瓶無色溶液是Na2CO3

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點評：本題考查了物質(zhì)的組成特點及物質(zhì)的性質(zhì)的檢驗，完成此題，可以依據(jù)標簽提供的物質(zhì)組成特點及碳酸根離子和硫酸根離子檢驗的方法進行分析．