Question

15．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段，如利用電解水實(shí)驗(yàn)可探究水的組成．請(qǐng)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端．負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣．檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體的方法是用燃著的木條點(diǎn)燃，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，是氫氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（3）水通電過(guò)程中發(fā)生變化的微粒符號(hào)是H₂O，化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)（填基本類(lèi)型）．
（4）在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得了分別與電源正負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/分鐘	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽(yáng)極生成氣體體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是氧氣比氫氣易溶于水（填“易”或“難”）．

Answer 1

分析 根據(jù)電解水試驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論、生成氣體的性質(zhì)和注意事項(xiàng)分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端．負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，具有可燃性．檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體的方法是用燃著的木條點(diǎn)燃，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，是氫氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（3）水通電過(guò)程中發(fā)生變化的微粒是水分子，符號(hào)是H₂O，化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于 分解反應(yīng)．
（4）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是氧氣比氫氣易溶于水．
故答為：（1）氣泡，氫氣，用燃著的木條點(diǎn)燃，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，是氫氣；（2）增強(qiáng)導(dǎo)電性；（3）H₂O，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，分解；（4）易．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握電解水的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象和結(jié)論并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．