6．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．
溫度020406080100
溶解度（g）13.331.663.9110169246
（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的規(guī)律硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．
（2）溫度為20℃時，在裝有5g硝酸鉀晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為1：2．
（3）硝酸鉀屬于易溶（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）物質．

分析 （1）根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知；（2）根據(jù)20℃時，硝酸鉀的溶解度和60℃硝酸鉀的溶解度考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀在20℃時的溶解度考慮．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以在該溫度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以10g水中最多溶解3.16g硝酸鉀，所以溫度為20℃時，在裝有5g硝酸鉀晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，只能溶解3.16g硝酸鉀，所以此時所得溶液為飽和溶液；60℃硝酸鉀的溶解度是110g，所以100g水中最多溶解110g，10g水中最多溶解11g，而加入的5g全部溶解，所以試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為5g：10g=1：2；
（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g大于10g，屬于易溶物質．
故答案為：（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；（2）飽和；1：2；（3）易溶．

點評 本題是溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關物質的溶解性的基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．高鈣奶粉C．蒸餾水D．加鐵醬油

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：
（1）小麗同學發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，如果該溶液變質，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是B
A．稀HCl    B．酚酞試液     C．CaCl2    D．Ca（OH）2
（3）依據(jù)反應②，KOH能與下列物質反應的是C
A．H2SO4     B．BaCl2     C．CuSO4    D．Na2CO3
（4）硫酸銨[（NH4）2SO4]、磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]、亞硝酸鈉（NaNO2）、硝酸鉀（KNO3）等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是硝酸鉀（KNO3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．2008年以來國際油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關注，并且促使人們尋求石油的替代品．下列說法錯誤的是（　�。�
A．我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物
C．在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發(fā)新能源
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備二氧化碳并除去其中的雜質．

（1）利用裝置A、B制取并收集二氧化碳．
①制備二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②檢驗二氧化碳是否集滿的操作是在a處放置一根燃著的木條，木條熄滅，證明滿了．
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸氣、氯化氫等雜質氣體．
①C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
②D裝置的作用是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答問題．
（1）要把硝酸鉀從溶液中分離出來，采用的方法是降溫結晶．
溫度/℃2030405060
溶解度/g氯化鈉36.036.336.637.037.3
硝酸鉀31.645.863.985.5110
提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是C（填序號）．

（3）操作⑤中除用到帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗外，還需要用到酒精燈等儀器．
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率（精鹽制得率=精鹽的質量/粗鹽的質量×100%），發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ACD（可多選）．
A、食鹽沒有全部溶解即過濾    B、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕
C、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈        D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題．

（1）上述實驗方案中能達到實驗目的是CD（填字母序號）．
（2）C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【繼續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液．
【分析討論】
①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有4種（酚酞除外）．
②最終得到的溶液中：一定含有的溶質是NaCl、CaCl2（填化學式，下同），一定不含有的溶質是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3，可能含有的溶質是HCl．
【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到有氣泡產生，證明含有該溶質．
【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果．二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題．
Ⅰ（ 1 ）實驗步驟：
①溶解：稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g．
②過濾
③蒸發(fā)：請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較�。�
④計算產率：得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為84.2%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（2 ）整個實驗中至少要進行3次稱量•
（3）從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于混合物 （填“混合 物”或“純凈物”．
Ⅱ乙同學用天平稱量一定量的可能含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體．（此題中微溶物視為可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是氯化鈉、氯化鋇、氯化鎂．
（2）白色固體中一定有的成分為碳酸鋇．
（3 ）加入B溶液后的現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產生氣泡．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．以下實驗裝置是實驗室制取氣體的常用裝置，請結合實驗裝置回答

（1）寫出儀器a的名稱：鐵架臺；
（2）實驗室常用一種暗紫色物質制取氧氣，反應裝置應選擇A（填字母），反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用F裝置收集氧氣，反應裝置的導氣管應連接F裝置的b端（填字母）；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，反應裝置選C的優(yōu)點是可以控制反應的速率，反應的開始與停止，收集裝置選E而不選D的原因是二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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