Question

20．如圖是在實驗室里制備二氧化碳氣體的實驗儀器和裝置：

（1）實驗室制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
①若要制取4.4g CO₂，至少需要12.5g 含CaCO₃80%的大理石；
②組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置，選用的儀器有a、b、f和c；
③實驗室制得的CO₂中常含有HCl和水蒸氣．為了得到純凈、干燥的CO₂，可選用裝置h和i進行除雜，導管的連接順序是c→d→a→b（用導管口的序號表示），發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的條件下制取CH₄，發(fā)生裝置除了選用上述部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是試管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的裝置來分析；根據(jù)先除雜后干燥的原則進行解答；
（2）根據(jù)所用儀器來分析．

解答 解：（1）①設若要生成4.4gCO₂，參加反應的含CaCO₃80%的大理石的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
80%x                4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{80%x}{4.4g}$
x=12.5g
②在實驗室中制取和收集二氧化碳的裝置需要的儀器是錐形瓶、帶有雙孔塞的橡皮塞、長頸漏斗、集氣瓶等；故填：c；
③稀鹽酸具有揮發(fā)性，因此制得的二氧化碳氣體中會含有氯化氫氣體和水蒸氣，利用飽和的碳酸氫鈉溶液可除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可吸收水蒸氣，對氣體進行干燥．利用該裝置凈化氣體時，導氣管要長進短出，除水干燥放在最后一步；故填：c→d→a→b；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）用加熱無水醋酸鈉固體與堿石灰固體來制取甲烷，需要用到的反應容器是試管，故填：試管．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．