Question

5．將一定質(zhì)量的鐵粉加至 H₂SO₄、MgSO₄ 和 CuSO₄ 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（　　）

• A． 濾液M一定不是無(wú)色的
• B． 濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子
• C． 濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂
• D． 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵和鎂在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，銅排在氫的后面，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的．

解答 解：A、將一定質(zhì)量的鐵粉加至 H₂SO₄、MgSO₄ 和 CuSO₄ 的混合溶液中，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此濾液M一定不是無(wú)色的，該選項(xiàng)說法正確；
B、濾液M中一定含有鎂離子和亞鐵離子兩種金屬陽(yáng)離子，該選項(xiàng)說法正確；
C、因?yàn)殍F不能和硫酸鎂反應(yīng)，因此濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂，該選項(xiàng)說法正確；
D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生64份質(zhì)量的銅，因此濾渣N的質(zhì)量不一定小于加入鐵粉的質(zhì)量，有可能大于加入鐵粉的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．