Question

催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質．某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H₂O₂）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．

1．在試管中加入2ml 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	1．帶火星的木條沒有明顯變化
2．	2．

實驗一結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
【實驗二】實驗目的：

 

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．

實驗二結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質量為1g．
實驗三結論：氧化銅的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結論】綜上所述你得出的結論是

 

．
請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據對比實驗的探究方法回答問題．據催化劑能改變反應速率回答實驗一；據催化劑反應前后化學性質不變回答實驗二．

解答：解：根據對比實驗的探究方法及催化劑的性質回答．1、向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，用帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象，因氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，迅速產生氧氣，木條復燃．
2、催化劑反應前后化學性質不變，重新加入2ml過氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒出，木條復燃；
得出結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發(fā)生改變．3、氧化銅是催化劑故反應方程式為：2H₂O₂

CuO  .

2H₂O+O₂↑
答案：【實驗一】

2．、取1g CuO固體于步驟1中的試管中，振蕩，把帶火星的木條伸入試管中

2、帶火星的木條復燃

【實驗二】探究氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發(fā)生了改變．

1、試管中有大量的氣泡冒出

【實驗結論】說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
2H₂O₂

CuO  .

2H₂O+O₂↑．

點評：研究催化劑，除了研究改變反應速率，還要研究反應前后的質量不變，化學性質不變．