Question

80℃時硫酸銅溶解度為55克（克/100）克水．現(xiàn)有50克14.8%的硫酸銅溶液和5克38.7%的硫酸銅溶液，把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃時成為飽和溶液．問：
（1）可采用哪些措施？
（2）如果試劑只有CuSO₄?5H₂O，請按所采取的措施分別進(jìn)行計算得出結(jié)論．（計算結(jié)果精確到0.1克）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法來解答該題；
（2）根據(jù)所判斷出來的轉(zhuǎn)化方法結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來計算得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法為：加入溶質(zhì)或是蒸發(fā)溶劑；所以在本題中可以加入硫酸銅、硫酸銅晶體或是加熱蒸發(fā)掉一部分水后在降溫到80℃而將80℃時的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?BR>（2）在80℃時硫酸銅的溶解度為55g，根據(jù)溶解度的意義可以知道：在80℃時100g水中溶解了55g硫酸銅即達(dá)到了飽和，故可以據(jù)此求解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：

55g

100g+55g

×100%=35.5%，可以據(jù)此求出加入的水或是硫酸銅晶體的質(zhì)量；
將題給的兩種溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×14.8%+5g×38.7%=9.335g．溶液的質(zhì)量為：50g+5g=55g；
設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x

9.335g

55g-x

×100%=35.5%
解得 x=28.7g
硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

64+32+16×4

64+32+16×4+5×18

×100%=64%

設(shè)需加入硫酸銅晶體的質(zhì)量為y

9.335g+y?64%

9.335g+y

×100%=35.5%
解得：y=35.8g
故答案為：（1）①加入CuSO₄；或CuSO₄?5H₂O；②加熱蒸發(fā)一部分水，再降溫至80℃．
（2）用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)28.7克水；用增加溶質(zhì)的方法需增加35.8克CuSO₄?5H₂O．

點評：知道飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，熟練掌握飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算方法，理解溶解度的意義，能夠根據(jù)溶解度求出飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．