【題目】工業(yè)上處理黃銅渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質)廢料時,通常將其轉化為硫酸鋅和銅等有價產品。其主要流程如圖所示(雜質不溶于水也不參與反應):
資料:;;
(1)物質B的化學式是___。
(2)過程Ⅱ中分離操作的名稱是______,該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___(填儀器名稱)。
(3)過程Ⅲ中有氣體產生,該反應的化學方程式是____。
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【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬 R 與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動:
(査閱資料)鐵的活動性比銅強。
(進行猜想)對三種金屬的活動性順序做出如下猜想: 猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:_______________; 猜想三:Fe>Cu>R。
(收集證據)為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。
主要操作 | 主要現(xiàn)象 | 實驗結論 | ||
甲 | 將打磨好的R 絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 | ____________ | 猜想一正確 | |
乙 | 將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲,分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 | R 絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____________( 填 “快”或“慢”) | ||
丙 | 將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲,分別在空氣中點燃 | R 絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中_______________ |
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:________________。
(交流反思)三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。
(歸納總結)他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:
(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度;
(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度;
(3)金屬與______________是否反應。
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【題目】節(jié)能減排中“減排”的關鍵是減少CO2的排放,而“減排”的重要手段是合理利用CO2?茖W家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法不正確的是
A.過程2的變化中太陽能轉化為化學能
B.過程1和過程2的變化都屬于分解反應
C.此流程中有炭黑生成,還有氧氣生成
D.此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題
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【題目】某班同學取用相同總質量的木炭粉和氧化銅的混合物,按圖示裝置進行實驗。實驗過程中發(fā)現(xiàn)有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現(xiàn)象不明顯。小組同學對此異,F(xiàn)象進行如下探究。
(知識回憶)碳和氧化銅反應的化學方程式為,理論上碳和氧化銅的質量比為_____。
(作出猜想)產生異常現(xiàn)象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質量比有關。
(實驗探究)小組同學用總質量相同但質量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物(不考慮其中雜質),分別進行實驗,部分實驗現(xiàn)象記錄如下:
實驗序號1 | m(C):m(CuO) | 實驗后A處試管中固體顏色 | C處導管口的現(xiàn)象 |
1 | 1:8 | 紅色固體中有少量黑色固體 | 尾氣燃燒 |
2 | 1:9 | 紅色固體中有較少量黑色固體 | 尾氣燃燒 |
3 | 1:10 | 紅色固體中有很少量黑色固體 | 尾氣不燃燒 |
4 | 1:11 | 紅色固體中有極少量黑色固體 | _____ |
5 | 1:12 | 紅色固體中無黑色固體 | 尾氣不燃燒 |
6 | 1:13 | 紅色固體中有較多黑色固體 | 尾氣不燃燒 |
(交流討論)
(1)推測實驗4中“C處導管口的現(xiàn)象”是_____。
(2)上述探究可得出,實驗時所用木炭粉和氧化銅的質量比控制在1:10~1:12之間,可觀察到黑色固體明顯變紅,同時還可減少_____(填化學式)排放,防止空氣污染。
(3)檢驗實驗6反應后A處試管中黑色固體物質,可滴加的試劑是_____,觀察到的現(xiàn)象是_____。
(反思評價)分析發(fā)現(xiàn),實驗5
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【題目】水是生命之源,是人類最寶貴的自然資源。
(1)鑒別生活用水是硬水還是軟水,可取樣加入____進行驗證。
(2)如圖中,電源正極連接的電極產生的氣體是____(填化學式),該反應的化學方程式是________。
(3)下列做法會造成水體污染的是______(填序號)。
A 工業(yè)廢水經處理達標后排放
B 提倡使用無磷洗衣粉
C 合理使用化肥和農藥
D 隨意丟棄廢舊電池
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【題目】按如圖所示方案進行“探究燃燒條件之一是溫度要達到可燃物的著火點”的實驗(已知:白磷的著火點是40℃),觀察到:甲中白磷燃燒,乙中白磷不燃燒。實驗后,將甲中試管倒置于水中,去掉橡膠塞,發(fā)現(xiàn)水進入試管中。
(1)甲中白磷燃燒的化學方程式為___________。
(2)甲中的X、乙中的Y分別為__________。
(3)“水進入試管中”的原因是________。
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【題目】下圖為A-G(初中常見的物質)的轉化關系,其中A是天然氣的主要成分,D為單質。
根據以上信息回答下列問題。
(1)寫出A 的化學式_____,其常見用途為_____(任寫一條)。
(2)寫出反應①化學方程式_____,該反應屬于_____反應(填基本反應類型)。
(3)反應的②現(xiàn)象為_____。
(4)寫出反應③的化學方程式_____。
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【題目】某學校九年級學生小明在化學實驗室清點化學藥品時發(fā)現(xiàn)一包粉末狀固體,這包粉末狀固體可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉、硝酸銅中的一種或幾種組成。為了檢驗其成分,小明做了如下實驗:
(1)取少量粉末狀固體于燒杯中,加入足量的水,充分攪拌,靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色未溶固體A和上層無色清液B。小明根據上述現(xiàn)象確定粉末狀固體中一定不含有的物質是_____(填物質的化學式)。
(2)進一步探究固體A的成分
(提出問題)固體A的成分是什么?
(猜想與假設)I:BaCO3
Ⅱ:_____
III:BaSO4
(實驗與探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | 相關化學方程式 |
取少量固體A于試管中,滴加過量的_____ | _____ | 猜想Ⅱ正確 | _____ |
根據上述實驗結論,可以確定粉末狀固體中一定含有_____。
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【題目】工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù);瘜W興趣小組同學稱取20.0g純堿樣品,加入100.0g水使其完全溶解,向所得溶液中加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鈣溶液,產生沉淀的質量與所加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。請計算:
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是 。
(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
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