Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸

 

毫升（計算結果精確到0.1）；
（2）小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應．求：
①大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)？
②反應所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)稀釋前后溶質質量不變和溶質質量分數(shù)公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）依據(jù)反應恰好進行利用反應的氯化氫的質量結合有關的化學反應方程式進行計算即可；

解答：解：（1）設需用稀鹽酸的體積為x
1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm³×36%
x≈343.7 cm³=343.7 mL
（2）由于反應恰好進行所以反應消耗的氯化氫的質量是100g×14.6%=14.6g
設大理石中CaCO₃的質量為x，生成CO₂的質量為y，生成CaCl₂的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      14.6g  z       y

100

x

=

73

14.6g

=

111

z

=

44

y

x=20 g    y=8.8 g     z=22.2 g
則大理石中CaCO₃的質量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
所得溶液中CaCl₂的質量分數(shù)=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%
答案：
（1）343.7；
（2）
①大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
②所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%

點評：此題是有關溶液計算和化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握相關的基本計算的相關問題；