Question

用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應，制取二氧化碳，現(xiàn)將20g石灰石盛入燒杯中后，再加入111.6g稀鹽酸，測得燒杯中所盛物質的質量隨反應時間變化的情況如圖所示試計算：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為______．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后燒杯中的溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）圖中反應前燒杯中所盛物質的質量是131.6g，二者恰好反應時質量為125.0g，（即圖象的轉折點）；根據(jù)質量守恒定律，放出氣體二氧化碳的質量=131.6g-125.0g=6.6g
故答案為：6.6g；
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 6.6g
= =
解得 x=15g y=16.65g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=75%
（3）反應后溶液的質量是125.0g-（20g-15g）=120.0g
所以反應后燒杯中的溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=13.9%
答：（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%；
（3）反應后燒杯中的溶液的溶質質量分數(shù)為13.9%．
分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應后溶液是氯化鈣溶液，根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量及生成的氯化鈣溶液的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數(shù)；再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算式求出氯化鈣溶液溶質質量分數(shù)．
點評：解答圖象題時要分析清恰好反應的點，通常是圖象的轉折點，是正確判斷已知物質質量的關鍵，并用來分析解答其他問題．