11．用分子、原子的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．一塊金屬很難被壓縮，說(shuō)明原子之間沒(méi)有間隔
B．濕衣服晾在太陽(yáng)下干的快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)
C．將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小是由于分子體積變小
D．分離液態(tài)空氣制氧氣說(shuō)明分子可以再分

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很��；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、一塊金屬很難被壓縮，是因?yàn)榻饘僭娱g隔較小，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．
B、濕衣服晾在太陽(yáng)下干的快，是因?yàn)樘?yáng)下溫度高，分子的運(yùn)動(dòng)速率快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，故選項(xiàng)解釋正確．
C、將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，是因?yàn)槎趸挤肿娱g的間隔變小，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．
D、分離液態(tài)空氣制氧氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說(shuō)明分子可以再分，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜質(zhì)方法
ACaCl2溶液（鹽酸）加入適量的Na2CO3溶液
BNaOH溶液（Na2CO3）加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾
DCO2（CO）通過(guò)足量氫氧化鈣溶液，干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
2個(gè)氫原子2H；純堿中的陰離子CO32-；氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O；酒精完全燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編　號(hào)第1次第2次第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g755
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444
完成下列計(jì)算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽匯總只剩下“Cl”和“5%”字樣，已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
探究活動(dòng)一：探究溶液的成分
提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
老師提問(wèn)：根據(jù)藥品保存的位置判斷，該溶液可能是稀鹽酸、氯化鈉溶液和氯化鎂溶液中的一種．
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是氯化鎂，依據(jù)是氯化鎂中鎂離子與氯離子個(gè)數(shù)比為1﹕2，因此Cl的右下角應(yīng)該有數(shù)字“2”．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究：
（1）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

探究活動(dòng)二：測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取溶液20mL于燒杯中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用酸度計(jì)精確測(cè)定溶液的pH，從而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，并將該試驗(yàn)所測(cè)量的數(shù)據(jù)繪成圖2（假設(shè)該實(shí)驗(yàn)溫度下，待測(cè)液和NaOH溶液的密度均為1g/mL）．
（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液8mL與待測(cè)液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出待測(cè)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%，與標(biāo)簽所示的5%有偏差，造成偏差的原因是鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．
（4）滴入NaOH溶液12mL時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)有NaOH、NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成溶液的質(zhì)量為75g．
（2）A、B、C三種物質(zhì)分別與少量氯化鈉形成混合物，其中最適合使用的冷卻熱飽和溶液的方法除去氯化鈉雜質(zhì)的是A（填寫(xiě)序號(hào)）．
（3）將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是B＞A＞C．
（4）在t2℃下，將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是B．
A．溶劑的質(zhì)量可能變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
C．溶液的質(zhì)量可能變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的用途，是利用物理性質(zhì)的是（　�。�
A．氧氣用于煉鋼B．銅用于制作導(dǎo)線(xiàn)
C．二氧化碳用作氣肥D．稀有氣體用作保護(hù)氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．若取一定量的如圖所示溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是85g．若配制時(shí)取20%的過(guò)氧化氫溶液時(shí)仰視讀數(shù)，則最終配制的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
ACO2（CO）氧氣點(diǎn)燃
BMnO2（KCl）水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
CNH3（H2O）足量的濃硫酸洗氣
DCuO（Cu）足量的稀硫酸浸泡、過(guò)濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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