硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?xH2O]是一種重要鐵鹽，能在水中解離出NH4+、Fe3+、SO42-。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流 程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生反應的方程式是_____________。經(jīng)檢驗，廢渣是片狀石墨，它與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是___________________。

（2）完成步驟②中的反應2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O

（3）如廢鐵屑表面已生銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O），則步驟①還會發(fā)生另外兩步反應：

第二步反應中反應物與生成物的化學計量數(shù)之比為1:1:3,寫出第二步反應的化學方程式： _____ 。

（4）由該實驗可知，干凈的表面未生銹的廢鐵屑屬于________ （填“純凈物”或“混合物”）。

（5）將步驟③中得到的樣品經(jīng)干燥后加熱，失掉全部結晶水，剩余固體的質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的55.2%，則硫酸鐵銨晶體的化學式為_______ （填序號）。

a. NH4Fe（SO4）2?3H2O

b. NH4FeSO4）?6 H2O

c. NH4Fe（SO4）2?9 H2O

d. NH4FeSO4）?12 H2O

（6）完成鑒別硫酸鐵和硫酸鐵銨兩種固體的實驗報告。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

_____

_____

_____

練習冊系列答案
相關習題

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下列圖象反映的對應關系正確的是( )

①表示向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫

②鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

③表示鎂在氧氣中燃燒

④表示加熱氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物

A.②④ B.②③ C.③④ D.①②

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A.a的數(shù)值為19.5

B.c的數(shù)值為42.8

C.反應過程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為4∶3

D.反應中，甲和乙的化學計量數(shù)之比為2∶3

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下列關于燃燒和滅火說法中，不正確的是

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B.點燃氫氣前要要驗純，以防爆炸

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D.用燈帽蓋滅酒精燈火焰，主要是利用隔絕氧氣的原理

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如圖所示的儀器有很多用途．

（1）將二氧化碳氣體進行干燥，可在瓶內(nèi)盛濃_____（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（2）用排水法收集難溶于水的氣體，可將瓶子先裝滿水，然后從_____（選填“A”或“B”）導管通入氣體，另一導管排出水．

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A.彩旗飄揚 B.氣球升空 C.燃放禮花 D.聲音遠揚

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