Question

某自來水廠用源水處理成自來水的流程如圖1：

（1）凈水過程中加入絮凝劑（明礬）的作用是

 

．
（2）在靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等操作中可以降低水的硬度的是

 

．日常生活中我們可以用

 

來檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論是

 

（3）二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進(jìn)行自來水的消毒．制取的反應(yīng)過程示意圖如圖2：
請回答：
①二氧化氯的化學(xué)式是

 

，C物質(zhì)的名稱是

 

．
②漂白粉（有效成分是次氯酸鈣）也可作為飲水消毒劑，次氯酸鈣【Ca（ClO）₂】中氯元素的化合價(jià)是

 

．
③結(jié)合圖2用分子和原子的觀點(diǎn)來解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,硬水與軟水,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

專題：空氣與水

分析：（1）明礬在水溶液中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，則具有吸附性；
（2）減少鈣、鎂離子的濃度可降低水的硬度，則利用蒸餾可得到蒸餾水；
（3）①根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成寫出化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)的命名規(guī)律，利用物質(zhì)的化學(xué)式，判斷物質(zhì)的名稱；
②根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則”來計(jì)算物質(zhì)中某一種元素的化合價(jià)；
③根據(jù)微粒的變化，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

解答： 解：（1）明礬在水溶液中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入明礬來凈水，活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，則具有吸附性，所以加入活性炭的作用是吸附雜質(zhì)；故答案為：吸附雜質(zhì)；
（2）減少鈣、鎂離子的濃度可降低水的硬度，則利用蒸餾可得到蒸餾水，從而降低水的硬度；根據(jù)水中溶解可溶性鈣、鎂化合物的多少可以把水分為硬水和軟水，在生活中一般采用加入肥皂水的方法來鑒別，加入肥皂水后若出現(xiàn)較少泡沫且浮渣較多的則為硬水，反之則為軟水；
（3）①由微觀構(gòu)成可知，二氧化氯的化學(xué)式是ClO₂；C物質(zhì)的一個(gè)分子是由一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成，化學(xué)式是：NaCl，名稱是氯化鈉；
②在化合物中鈣元素通常顯示+2價(jià)，氧元素通常顯示-2價(jià)，設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為x，再根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則”，列代數(shù)式為：+2+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1；
③由制取二氧化氯的反應(yīng)過程微觀示意圖，根據(jù)分子、原子的變化可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分成原子，原子重新組合成新的分子．
故答為：①ClO₂，氯化鈉；②+1；③分子分成原子，原子重新組合成新的分子
故答案為：
（1）吸附雜質(zhì)．
（2）蒸餾；肥皂水；取樣，加入肥皂水后若出現(xiàn)較少泡沫且浮渣較多的則為硬水，反之則為軟水
（3）①ClO₂，氯化鈉．②+1．③分子分成原子，原子重新組合成新的分子．

點(diǎn)評(píng)：本題以自來水的處理考查物質(zhì)的分離、提純方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及蒸餾原理是解答本題的關(guān)鍵，注意硬水的概念鑒別方法，硬水軟化的方法，題目難度不大．