右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：欲配制14.3%的稀鹽酸1000 g，需要用這種鹽酸多少毫升？

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？

（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？

文本框: 鹽酸（分析純） 化學(xué)式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.1g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后

         計(jì)算：

       （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸       

       （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價(jià)金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含

     雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后 過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。

①     金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                   ；

            ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量

             （x）比例式               ；;

            ③該金屬的純度        ；

            ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克

              水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)           。

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右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

       （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸       

       （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價(jià)金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含  雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后

   過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。

①     金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

            ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量  （x）比例式               ；;

            ③該金屬的純度        ；

            ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克 水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)           。

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右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱 計(jì)算：

       （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸       

       （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價(jià)金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含   雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后

            過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量  為13.6克。

①     金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                   ；

            ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量

             （x）比例式               ；;

            ③該金屬的純度        ；

            ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克

              水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)           。

 

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右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱 計(jì)算：

       （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸       

       （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價(jià)金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含   雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。

①     金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；

            ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量x）比例式               ；;

            ③該金屬的純度        ；

            ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克

              水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)           。

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