Question

19．為了測(cè)定某碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置：稱取1.5g此樣品于圖中的試管中，滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，觀察到量氣管裝有油層的液面從400.0mL降到70.0mL．

【標(biāo)況下ρ（CO₂）≈2.0g/L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑】
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，收集到CO₂0.66g
（2）求該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)密度公式分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，收集到CO₂的體積為400.0mL-70.0mL=330.0mL=0.33L，質(zhì)量為：0.33L×2.0g/L=0.66g；故填：0.66；
（2）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                      44
x                                       0.66g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.26g
該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.26g}{1.5g}×100%$=84.0%
答：該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．