Question

15．某同學(xué)用以下裝置制取氣體并驗證性質(zhì)．實驗中他將石灰石和稀鹽酸分別加入到A裝置的錐形瓶和分液漏斗中．

Ⅰ．關(guān)閉K₁，打開K₂，將稀鹽酸加入錐形瓶中．
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）“虛框”位置用C裝置收集氣體，導(dǎo)管的連接順序a與b （填“b”或“c”）連接．
（3）當(dāng)B裝置中出現(xiàn)白色渾濁 （填現(xiàn)象）時可判斷C裝置已經(jīng)收集滿CO₂．
Ⅱ．打開K₁，關(guān)閉K₂．
（4）D中可能觀察到的現(xiàn)象是紙片由紫色變紅．
（5）通過E中蠟燭熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是ACD（填序號）
A．二氧化碳不能燃燒            B．二氧化碳不供給呼吸
C．一般也不支持燃燒           D．二氧化碳密度比空氣大
（6）利用A裝置還可制取的氣體是氧氣（任寫一種），寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）二氧化碳的密度比空氣大且溶于水，要用向上排空氣法收集，空氣通過c端排出，所以二氧化碳?xì)怏w應(yīng)從b端進(jìn)入；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以當(dāng)B中出現(xiàn)渾濁時，說明C裝置已經(jīng)收集滿，二氧化碳開始進(jìn)入B中；
（4）二氧化碳能和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以D中會觀察到紫色的紙片變紅；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，可以排開蠟燭周圍的空氣，從而實現(xiàn)滅火；
（6）A裝置適用于固體和液體且不需要加熱的反應(yīng)，所以使用該裝置可以利用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，也可以利用鋅粒和稀硫酸制氫氣．

解答 解：（1）A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳的密度比空氣大且溶于水，要用向上排空氣法收集，空氣通過c端排出，所以二氧化碳?xì)怏w應(yīng)從b端進(jìn)入；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以當(dāng)B中出現(xiàn)渾濁時，說明C裝置已經(jīng)收集滿，二氧化碳開始進(jìn)入B中；
（4）二氧化碳能和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以D中會觀察到紫色的紙片變紅；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，可以排開蠟燭周圍的空氣，從而實現(xiàn)滅火，故選：ACD；
（6）A裝置適用于固體和液體且不需要加熱的反應(yīng)，所以使用該裝置可以利用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，也可以利用鋅粒和稀硫酸制氫氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）b；
（3）白色渾濁；
（4）紙片由紫色變紅；
（5）ACD；
（6）O₂（或H₂），2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．