Question

【題目】某同學為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質情況，設計如下實驗：

取10克生石灰粉末A質量為12克氣體B沉淀質量為2.5克。請通過分析計算：

（1）生成氣體B的質量為_____．

（2）粉末A中CaCO3的質量為_____，這些CaCO3是由_____克CaO轉化而來的．

（3）粉末A的成分除CaO外還有_____．（寫化學式）

（4）粉末A中CaO的質量分數(shù)是多少_____？

Answer 1

【答案】1.1g 2.5g 1.4 CaCO3、 Ca（OH）2 48.3%

【解析】

（1）設生成二氧化碳的質量為x，氣體B是二氧化碳，沉淀質量2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量，則

，

故填：1.1g．

（2）由，可知，粉末A中的質量即為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量，也是2.5g；

設這些是由質量為y的轉化而來，

由，可知，～，

，。

故填：2.5g；1.4．

（3）1.4g氧化鈣轉化成2.5g碳酸鈣后，固體質量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而實際固體質量增加12g-10g=2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，設轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為z，

，

粉末A中的質量為：10g-1.4g-2.8g=5.8g，

粉末A中的質量為：12g-2.5g-5.8g=3.7g，

因此粉末A的成分除外還有、。

故填：；。

（4）粉末A中質量分數(shù)為：

。

答：粉末A中質量分數(shù)為48.3%。