Question

6．現有含少量雜質的CuO粉末8.2g，在加熱條件下，用H₂還原一段時間后，冷卻得到含CuO28.4%的固體7.0g，求原含雜質的CuO粉末中雜質的質量分數（雜質不揮發(fā)，也不參加反應，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 在本題中，根據固體的差值求氧元素的質量，再根據氧元素的質量求生成銅的質量，最后求原含雜質的CuO粉末中雜質的質量分數．

解答 解：固體減少的質量是參加反應的氧化銅中氧元素的質量，因此氧元素的質量=8.2g-7.0g=1.2g；
設生成銅的質量x，
 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   差量
       80          64          80-64=16
                     x                12g              
$\frac{64}{x}=\frac{16}{1.2g}$   
x=4.8g
由于雜質不揮發(fā)，也不參加反應，所以雜質的質量為7.0g-4.8g-7.0g×28.4%=0.212g
原含雜質的CuO粉末中雜質的質量分數為$\frac{0.212g}{8.2g}×100%$≈2.6%；
 故答案為：2.6%．

點評 本題是一道特殊的根據化學方程式的計算題，它不是根據某種具體物質的質量來求出另外一種物質的質量，而是根據兩種具體物質的質量差來求出另一種物質的質量，只要把方法掌握好，和普通的根據化學方程式計算都是一樣的．