Question

6．現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的CuO粉末8.2g，在加熱條件下，用H₂還原一段時間后，冷卻得到含CuO28.4%的固體7.0g，求原含雜質(zhì)的CuO粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不揮發(fā)，也不參加反應(yīng)，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 在本題中，根據(jù)固體的差值求氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)氧元素的質(zhì)量求生成銅的質(zhì)量，最后求原含雜質(zhì)的CuO粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此氧元素的質(zhì)量=8.2g-7.0g=1.2g；
設(shè)生成銅的質(zhì)量x，
 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   差量
       80          64          80-64=16
                     x                12g              
$\frac{64}{x}=\frac{16}{1.2g}$   
x=4.8g
由于雜質(zhì)不揮發(fā)，也不參加反應(yīng)，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為7.0g-4.8g-7.0g×28.4%=0.212g
原含雜質(zhì)的CuO粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.212g}{8.2g}×100%$≈2.6%；
 故答案為：2.6%．

點評 本題是一道特殊的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學(xué)方程式計算都是一樣的．