Question

7．鋼鐵制品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多方面發(fā)揮巨大作用．

（1）鋁是地殼含量最多的元素，鋁的開發(fā)和利用比鐵晚得多，主要由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；
（2）如圖1是元素周期表一格，則：鐵的原子序數(shù)為26，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85；
（3）如圖2是工業(yè)冶煉生鐵原理的簡易裝置圖，回答：A處玻璃管的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變成黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，該裝置有一個(gè)明顯缺陷，請(qǐng)指出改正方法：沒有尾氣處理，將完全反應(yīng)后玻璃管中的固體取少量于試管中，加入1-2mL稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．
（4）取10mL密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可配成9.8%的稀硫酸184克．
取9.8%的稀硫酸10克和一定量鐵恰好完全反應(yīng)，生成氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序決定了金屬開發(fā)利用的早晚進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)元素周期表中的數(shù)據(jù)表示的含義進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒需要尾氣處理，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）鋁是地殼含量最多的元素，鋁的開發(fā)和利用比鐵晚得多，主要由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；
（2）通過分析元素周期表可知，鐵的原子序數(shù)為26，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以A處玻璃管的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變成黑色，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，一氧化碳有毒需要尾氣處理，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；
（4）設(shè)可配成9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為x
10mL×1.84g/cm³×98%=9.8%×x
  x=184g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   98          2
 9.8%×10g     y
$\frac{98}{9.8%×10g}$=$\frac{2}{y}$
  y=0.02g
故答案為：（1）強(qiáng)；
（2）26，55.85；
（3）紅色粉末逐漸變成黑色，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，沒有尾氣處理，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；
（4）可配成9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為184g，生成氫氣的質(zhì)量為0.02g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．