要配制某溫度的碳酸鈉飽和溶液2000 g,需要碳酸鈉固體(不含結(jié)晶水)________g;水________mL(在該溫度時(shí)100 g水中最多溶解25 g碳酸鈉).實(shí)際操作步驟為:①________②________③________.

答案:400,1600。計(jì)算、稱量、溶解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?閘北區(qū)一模)在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請分析有關(guān)問題:
①計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g,水為
80
80
g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是
加快溶解
加快溶解

④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性.為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個(gè)步驟研究.請完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟(不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH

第三步:
同溫條件下,測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下,測定不同濃度溶液的pH

第四步:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?昌平區(qū)一模)在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中,最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿.某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3.為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取100g混合物加熱(2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受熱不分解),反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
請解答下列問題:
(1)100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)反應(yīng)后所得碳酸鈉的質(zhì)量是多少?
(3)小軍要配制20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液,查找資料,得到下表.
溫度溶解度鹽 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算,20℃時(shí)用43g Na2CO3配制成飽和溶液的質(zhì)量為
243
243
g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?鹽城一模)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液.實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:

請回答:
(1)生成沉淀C的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

(2)加入“適量稀HCl”的目的是
除去溶液中過量的碳酸鈉
除去溶液中過量的碳酸鈉

(3)操作1、2、3都要用到一種儀器,該儀器在操作3中所起的作用是
使液體受熱均勻,防止局部溫度過高造成液滴飛濺
使液體受熱均勻,防止局部溫度過高造成液滴飛濺

(4)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3)的體積為
24.04
24.04
ml(精確到0.01).
(5)在用量筒量取所需水的過程中,若俯視讀數(shù),而其余操作均正確,這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

固體酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜愛.其制作主要過程如下:將醋酸鈣溶于適量水配制成飽和溶液;向該溶液中慢慢加入酒精,攪勻,即制得固體酒精.
0℃~60℃時(shí),醋酸鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。ㄒ娤卤恚�
溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60
溶解度(g) 37.4 36 34.7 33.8 33.2 X 32.7
(1)將醋酸鈣不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤牍腆w醋酸鈣、
升溫
升溫
恒溫蒸發(fā)濃縮
恒溫蒸發(fā)濃縮
;
(2)10℃時(shí),要配制68g醋酸鈣飽和溶液,需無水醋酸鈣
18
18
g;
(3)利用表中數(shù)據(jù)確定X值的方法是:
作圖,通過描點(diǎn)得到溶解度曲線,找出50℃碳酸鈣的溶解度
作圖,通過描點(diǎn)得到溶解度曲線,找出50℃碳酸鈣的溶解度

某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進(jìn)行了如下探究.
【查閱資料】
①醋酸鈣[Ca(Ac)2],不可燃,不助燃,易溶于水,溶于水時(shí)溫度無顯著變化;
②醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮.
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)1:白色固體中含有Ca(Ac)2      假設(shè)2:白色固體中含有CaCO3
假設(shè)3:白色固體中含有CaO         假設(shè)4:白色固體中含有Ca(OH)2
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)①:取少量白色固體溶于足量蒸餾水中,過濾,得到濾液和白色不溶物;
實(shí)驗(yàn)②:�、僦袨V液于試管中,滴入2滴酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色;
實(shí)驗(yàn)③:�、僦袨V液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成.
【交流討論】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①,甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2成立,理由是:
碳酸鈣不溶于水
碳酸鈣不溶于水
;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)4成立.丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)4不一定成立,但假設(shè)3成立,因?yàn)楸瑢W(xué)在實(shí)驗(yàn)①中還發(fā)現(xiàn):
溶液溫度升高
溶液溫度升高

(3)僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③,丁同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3或假設(shè)4成立,但戊同學(xué)反對,理由是:
Ca(Ac)2溶液也可能與Na2C03溶液反應(yīng)生成白色沉淀
Ca(Ac)2溶液也可能與Na2C03溶液反應(yīng)生成白色沉淀
;
(4)欲確認(rèn)假設(shè)1成立,還需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
灼燒白色固體
灼燒白色固體
有特殊氣味
有特殊氣味
假設(shè)1成立
【反思提高】
寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2C03十Ca(OH)2═2NaOH+CaC03
Na2C03十Ca(OH)2═2NaOH+CaC03

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