13．我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射衛(wèi)星所用的燃料是液態(tài)偏二甲肼[C2H8N2]，氧化劑是N2O4，發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，則X所表示的化學式是（　　）
A．CO2B．NOC．COD．C

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2．
故選：A．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三種物質，回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

據(jù)以上實驗方案你認為不正確的是（　　）
A．固體X是銀B．固體Y是銅
C．濾液B是 Zn（NO3）2和 AgNO3D．濾液B是 Zn（NO3）2和  Fe（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列用品的有效成分及其用途對應錯誤的是

ABCD
用   品
有效成分NaClCO（NH2）2C12H22O11Ca（OH）2
用   途做調味品增強作物的抗旱能力做甜味劑改良酸性土壤
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求寫出對應物質的化學式：
（1）用于急救病人的氣體是O2．
（2）用于高爐煉鐵的氣體氧化物是CO．
（3）可用于冰箱除異味的是C．
（4）“西氣東輸”工程中輸送的一種有機物CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列做法有利于減輕環(huán)境污染的是（　�。�
A．廢舊電池掩埋在土壤中B．開發(fā)使用清潔能源
C．生活污水直接排放到河流中D．任意使用農(nóng)藥、化肥

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，t2℃時，將60g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為（　�。�
A．w（甲）＜w（乙）B．w（甲）＞w（乙）C．w（甲）=w（乙）D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．你通過一學期化學的學習，請利用如圖所示的實驗裝置完成以下各題：

（1）寫出實驗室用A裝置來制取的氧氣的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，收集裝置是C（或E）（填裝置字母代號，下同）；在實驗室里制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，發(fā)生裝置是B，用這套裝置還可以制取氣體的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）．
（2）用這些裝置還可以進行實驗探究，例如：碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的固態(tài)氮肥．碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是氨氣（NH3）．請你猜想另外兩種生成物是CO2和H2O（填化學式）；為了證明你的猜想，請選擇上述裝置中的A和F、G進行驗證，請寫出驗證過程中你學過的一個反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，裝置各接口的連接順序是a接h接i接f（或　a接　i接　h接　f）．
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（　NH3�。┦且环N密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；�、诎睔庠诩訜釛l件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．“小芳”同學加熱氯化按和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是A．收集裝置是D．（填字母編號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．在實驗室中A和B裝置均可用來制取同一種氣體，其中B裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生．
（1）實驗室中選用A裝置制取氣體時應考慮的因素有哪些？
（2）請簡述使B裝置中反應停止的原理．
（3）若用C裝置采用排水法收集O2，請簡述操作步驟．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）濾液A與濃鹽酸反應的化學方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；產(chǎn)品C的化學式為WO3，則沉淀B焙燒的化學方程式為：H2WO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$WO3+H2O↑；WO3通過還原反應可得到高純度金屬鎢．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.8的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于2：3．

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