Question

1．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與相同質(zhì)量的石灰石樣品充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

請計(jì)算：
（1）樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余否　（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．
（2）產(chǎn)生二氧化碳4.4g需可多少克該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由甲、乙可知，10g稀鹽酸恰好和2.0g碳酸鈣完全反應(yīng)，因此石灰石的質(zhì)量是10.0g，丙中樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸恰好完全反應(yīng)；
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.0g-1.0g}{10.0g}$×100%=90%．
故填：否；90%．
（2）需要樣品質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
x×90%               4.4g
$\frac{100}{x×90%}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=11.1g，
答：需要樣品的質(zhì)量是11.1g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．