Question

1．某興趣小組同學(xué)探究硫酸的性質(zhì)．

（1）他們先配200g9.8%的稀硫酸，需要取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積是10.9mL（結(jié)果保留到0.1mL）．他們在配置過程中，需要用到的儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯．
（2）小組同學(xué)取四只試管，分別編號并裝入藥品，依次是：①酚酞試液  ②氧化銅粉末  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉粉末，向其中分別加入適量所配稀硫酸．得到有色溶液的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．有氣泡產(chǎn)生的是④（填編號），他們欲用該藥品制取這種氣體，則發(fā)生裝置最好選用下列裝置中的B（填字母）．

Answer 1

分析 （1）用濃溶液加水配制稀溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變及配制溶液的步驟、儀器分析；
（2）根據(jù)稀硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象分析；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置．

解答 解：（1）由于溶液在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此需要濃溶液的質(zhì)量為：$\frac{200g×9.8%}{98%}$=20g，則所需濃溶液的體積為$\frac{20g}{1.84g/mL}$=10.9mL；配制需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯；故填：10.9g；燒杯；
（2）四種試劑與稀硫酸混合，只有氧化銅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液，氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；稀硫酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，稀硫酸不能使酚酞試液變色；制取二氧化碳是利用石灰水和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)，因此發(fā)生裝置是B、C、D，其中B裝置能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，因此最好選擇該裝置；故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；④；B．

點評 本題考查了應(yīng)該稀硫酸的配制及有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，依據(jù)稀硫酸的性質(zhì)及產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行分析即可．