Question

14．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml），配制20%的稀硫酸500ml（密度為1.14g/ml），需濃硫酸和水的質(zhì)量各多少ml？

Answer 1

分析 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答；再根據(jù)水的質(zhì)量=稀硫酸溶液的質(zhì)量-濃硫酸溶液的質(zhì)量，進而計算出其體積．

解答 解：設(shè)需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積為x，
則1.84g/mL×x×98%=1.14g/mL×500mL×20%     x≈63.22mL
所需水的質(zhì)量為1.14g/mL×500mL-1.84g/mL×63.22mL≈453.66g，
體積為$\frac{453.66g}{1g/mL}$=453.66mL．
答：需要98%的濃硫酸和水分別是63.22mL、453.66mL．

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．