Question

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請(qǐng)完成下列方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+

 

．
（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100mlL 98%的濃硫酸（密度1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水

 

g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質(zhì)98g）與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)硫酸和其他雜質(zhì)反應(yīng)，則反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量為多少g？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變將方程式補(bǔ)充完整；
（2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（3）根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和生成的硫酸銅的質(zhì)量，從而求出硫酸銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析，反應(yīng)前銅原子的數(shù)目是2個(gè)，氫原子的數(shù)目是4個(gè)，氧原子的數(shù)目是10個(gè)，硫原子的數(shù)目是2個(gè)，反應(yīng)后銅原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，氧原子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，
故答案是：2H₂O；
（2）設(shè)需加水的質(zhì)量為X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g．
故答案是：1290；
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量分別為x和y，
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O．
128 196    32    
 x   98g   y     

128

x

=

196

98g

=

32

y

  解得：x=64g  y=16g
所以硫酸銅溶液的質(zhì)量為：
64g+16g+

98g

12%

=896.7g．
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為896.7g．

點(diǎn)評(píng)：理解質(zhì)量守恒定律并會(huì)應(yīng)用判斷物質(zhì)的化學(xué)式，并能依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量，明確溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，并靈活應(yīng)用解答問(wèn)題．