Question

某學(xué)生用圖示裝置測定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含有其他雜質(zhì)），試回答下列問題：
①A中的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

；
②為了減少實驗誤差，A裝置加入藥品的方法是

 

．
③若氫氣密度為ρg/L，稱取生鐵a g．完全反應(yīng)后量筒里的水為b L，則此生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

 

．
④如果此生鐵中混有少量鋅，則測得結(jié)果

 

（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析：由于生鐵中的鐵是一活潑金屬，能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的體積根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出生鐵中鐵的質(zhì)量．

解答：解：①由于鐵是一種活潑金屬，能跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②由于該裝置是簡易裝置，如果操作速度慢，就會導(dǎo)致生成的氣體跑到空氣中，因此操作必須要快，故答案為：先加入一定的生鐵，加入稀硫酸后立即塞上塞子
③由于生成的氫氣難溶于水，完全反應(yīng)后排到量筒里的水有多少，就說明生成了多少體積的氫氣，
設(shè)ag生鐵中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x             pg/L×bL

56

2

=

x

pb

，x=

56pb

2

=28pb
故生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為：

a-28pb

a

×100%
故答案為：

a-28pb

a

×100%
（4）由于鋅也可以和酸溶液反應(yīng)生成氫氣，就會使生成的氣體增多，則計算出的金屬的質(zhì)量偏多，則生鐵中的碳的質(zhì)量偏�。�
故答案為：偏小

點評：主要考查了學(xué)生的實驗探究能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和計算能力．