Question

某學生用圖示裝置測定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含有其他雜質），試回答下列問題：
①A中的現象是______，反應的化學方程式是：______；
②為了減少實驗誤差，A裝置加入藥品的方法是______．
③若氫氣密度為ρg/L，稱取生鐵a g．完全反應后量筒里的水為b L，則此生鐵中碳的質量分數的表達式為______．
④如果此生鐵中混有少量鋅，則測得結果______（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】分析：由于生鐵中的鐵是一活潑金屬，能與稀酸反應生成氫氣，根據生成的氫氣的體積根據化學方程式就可計算出生鐵中鐵的質量．
解答：解：①由于鐵是一種活潑金屬，能跟稀硫酸反應生成氫氣，故答案為：有氣泡冒出，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②由于該裝置是簡易裝置，如果操作速度慢，就會導致生成的氣體跑到空氣中，因此操作必須要快，故答案為：先加入一定的生鐵，加入稀硫酸后立即塞上塞子
③由于生成的氫氣難溶于水，完全反應后排到量筒里的水有多少，就說明生成了多少體積的氫氣，
設ag生鐵中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x             pg/L×bL
=，x==28pb
故生鐵中碳的質量分數為：×100%
故答案為：×100%
（4）由于鋅也可以和酸溶液反應生成氫氣，就會使生成的氣體增多，則計算出的金屬的質量偏多，則生鐵中的碳的質量偏小．
故答案為：偏小
點評：主要考查了學生的實驗探究能力，培養(yǎng)了學生的分析能力和計算能力．