Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為“迪巧”鈣片說明書的一部分．取1片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.56g．
試計(jì)算：
（1）除具有補(bǔ)鈣作用，鈣片中的CaCO₃還有

 

作用．
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)CaCO₃鹽酸反應(yīng)，故可治療胃酸過多；
取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，最后計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可治療胃酸過多；
（2）由題意可知，二氧化碳的質(zhì)量為2.0g+10g-11.56g=0.44g；故填：0.44g；
（3）則設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              0.44g

73

x

=

44

0.44g

，
解得x=0.73g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.73g

10g

×100%=7.3%
答案：（1）治療胃酸過多；
（2）0.44g；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生要注意各物質(zhì)的狀態(tài)，明確該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體．