Question

18．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是常用化學(xué)試劑，小欣和小芳對它很感興趣．決定對其成分進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸 B．堿 C．鹽
（2）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)員說，該瓶試劑可能是：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．并提示：Na₂CO₃，NaHCO₃的水溶液與氫氧化鈉一樣均顯堿性．
Ⅱ．【查閱資料】室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	21.5	9.6

【得出結(jié)論】小欣根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉（填物質(zhì)名稱）．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】請幫助小欣和小芳設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來確定這瓶試劑究竟是哪種物質(zhì)，并完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)及標(biāo)簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
（2）【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷溶液的可能性；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】利用氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論．

解答 解：（1）破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故填：A；
（2）【得出結(jié)論】常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故填：碳酸氫鈉；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】先檢驗(yàn)溶液的酸堿性，若呈中性則為氯化鈉溶液．然后，根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時(shí)所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量液體滴在pH試紙上，測定溶液的 pH	若pH=7，則為氯化鈉溶液； 若pH＞7，則為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液
取少量待測液體于試管中，滴加稀鹽酸	若有氣泡產(chǎn)生則為碳酸鈉溶液； 若無明顯變化，則為氫氧化鈉溶液

點(diǎn)評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力．