Question

【題目】某白色固體可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：

（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；

（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁；

（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

由此實驗推斷：該粉末中一定含有：__、__、__、__；一定不含有__；可能含有__．（填化學式）寫出步驟（2）中方程式：__；__．

Answer 1

【答案】 Na2SO4 NH4NO3 CaCO3 BaCl2 CuSO4 KNO3 CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；說明一定沒有硫酸銅。（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁；白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鈣，說明一定有硫酸鈉，氯化鋇，碳酸鈣。（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明一定有硝酸銨。由此實驗推斷：該粉末中一定含有：. Na2SO4 ，NH4NO3 ，CaCO3 ，BaCl2。一定不含有CuSO4 。可能含有KNO3，步驟（2）中方程式：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

點睛∶本題主要考查物質(zhì)的推斷和鑒別。