5．海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示．對(duì)池中淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)半池，而海水中的各種離子不能通過(guò)半透膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是    （　�。�
A．溶質(zhì)減少B．溶劑減少C．溶液質(zhì)量不變D．一定是飽和溶液

分析 根據(jù)題意，膜分離技術(shù)的原理：對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，據(jù)此分析加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)、溶劑、溶液的改變，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、加壓后，溶質(zhì)不能通過(guò)淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、加壓后，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化，故加壓后的右側(cè)海水中溶劑質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、加壓后，溶質(zhì)不能通過(guò)淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、加壓后，右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑質(zhì)量減小，但無(wú)法確定是否是飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解題意（加壓后水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜）、加壓后溶液組成的改變是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂條在空氣中燃燒B．白磷自燃
C．蠟燭在空氣中燃燒D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，有大量白煙生成
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅色固體
C．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體
D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求從氫氣、氯氣、硫酸鉀、硝酸鉀、氫氧化鋁、氫氧化鈉、一氧化碳、甲烷中選擇
合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫(xiě)在下列橫線上．
（1）用于自來(lái)水消毒的一種單質(zhì)Cl2；
（2）用于中和胃酸的堿Al（OH）3；
（3）常用作燃料的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH4；
（4）常用作復(fù)合肥的一種鹽KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．銅綠
B．空氣
C．液態(tài)氫
D．氯酸鉀在催化劑作用下完全加熱生成的剩余物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下面是小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅、鋅和銀的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅、鋅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸鋅溶液、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鋅片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅱ：將鐵片、銅片、鋅片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸鋅溶液的試管中；
步驟Ⅲ：將鐵片、銅片、鋅片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)如表）．
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵√-√
銅--√
鎂√-√
（1）在上述步驟中，除了控制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積相同外，還應(yīng)該控制的變量有金屬的質(zhì)量、形狀．
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大（填“大”或“小”）．實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，不能用稀鹽酸代替稀硫酸，原因是稀鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣不純．請(qǐng)寫(xiě)出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）四種金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅、銀，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，原因是大多數(shù)都會(huì)與氧氣反應(yīng)．
（4）在金屬活動(dòng)性順序中位置靠前的金屬易失電子，給位于其后的金屬陽(yáng)離子．金屬原子失去電子，具有還原性，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)；金屬陽(yáng)離子得到電子，具有氧化性，得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)．請(qǐng)寫(xiě)出Zn2+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序Cu2+、Fe2+、Zn2+．
（5）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果．鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但生活中很少見(jiàn)到鋁被腐蝕，原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒對(duì)樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
操作序號(hào)1234
剩余固體質(zhì)量/（g）4.253.953.353.35
（1）完全反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已經(jīng)省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由同種元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒；X是最常見(jiàn)的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式：MnO2；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反應(yīng)①中所屬的化學(xué)反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)；
（4）日常生活中為了防止②的發(fā)生，可采取的措施是涂油（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）在自然界中普遍存在反應(yīng)④，其名稱為光合作用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g．求參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量．

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