Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩位同學(xué)用了不同的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：

	所用藥品	實(shí)驗(yàn)前后天平是否平衡
小景	氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液	平衡
小波	碳酸鈣、稀鹽酸	不平衡

（1）小景同學(xué)的天平一直平衡，他認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，但在小組討論時(shí)，被同學(xué)指出設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，原因是_____。

（2）小波同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中天平不平衡，你認(rèn)為該反應(yīng)是否_____（填“符合”、“不符合”之一）質(zhì)量守恒定律，欲使反應(yīng)前后天平平衡，可對該裝置做的改進(jìn)方法是_____

（3）化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中肯定沒有變化的是_____（填A、B、C、D之一）

①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類④原子的種類 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥分子的種類

A 只有①④⑥ B 只有①③④ C 只有①②④ D 只有②③⑥

（4）小玉同學(xué)做完了質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)后，又欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。她取了50g稀硫酸樣品，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液中pH變化如圖所示，試回答：

①當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液15g時(shí)（即圖中a點(diǎn)，燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)有_____、_____（寫化學(xué)式）。

②計(jì)算所測稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】氯化鈉與硝酸鉀不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 符合 使反應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行 B Na2SO4 H2SO4 9.8%

【解析】

（1）氯化鈉和硝酸鉀不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；但是由于生成的氣體逸散到空氣中造成天平不平衡，所以欲使托盤天平平衡，可以對該裝置做的改進(jìn)是使反應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行；

（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類都不發(fā)生改變；分子種類與物質(zhì)種類一定改變；分子數(shù)目可能改變。故選B；

（4）①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液15g時(shí)（即圖中a點(diǎn)），燒杯內(nèi)溶液的pH＜7，顯酸性，其中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；化學(xué)式分別為：Na2SO4；H2SO4；

②由圖象可知，恰好中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：

x=4.9g，

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝9.8%；

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。